1- ¿Como se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?
R// Se entiende por enlace químico a la unión de dos o más átomos y con solo un fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble mas cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su ultimo nivel.
2- Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación
R// Los compuestos químicos se forman de manera existente en la naturaleza ya que las funciones se dividen en dos faces:
-Funciones orgánicas: Esta función o grupo organico son atomos que les suministran características físicas y químicas a un compuesto que lo diferencian de los otros. Las principales funciones son Alcano, Alqueno, Alquino, Alcohol, Eter, Aldehido, Cetona, Acido, Ester, Aminia, Amida.
-Funciones inorgánicas: Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes debido a que a que en sus moléculas existe uno o mas atomos iguales. Las principales funciones son Oxido, Base, Sal, Acido
2- ¿Que entiendes por enlace químico?
2- Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación
a- Enlace ionico: Ocurren
generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro
elemento poco electronegativo como un metal.
Los no
metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con
los metales, adquieren carga eléctrica negativa.
Átomos
con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados
aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica
positiva debido a la perdida de uno o más electrones.
Átomos
que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica positiva, son
llamados cationes.
- Altos puntos de fusión y ebullición
- Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
- Presentan aspecto cristalino.
Un
ejemplo de compuesto iónico, esta, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata
del cloruro de sodio, popularmente
conocido como sal de mesa. Esta sal
está compuesta por dos elementos, un metal, el sodio y un no metal, el cloro.
Ambos
elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la
cual es explicada por la regla del octeto.
La regla dice que los átomos con
excepción del hidrogeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su
última capa.
b- Enlace covalente:
Si en los enlaces iónicos
existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el
compartimiento de electrones entre los
átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia
de electronegatividad. En este tipo de
enlaces, hay dos tipos de situaciones.
La primera es, cuando los átomos
que constituyen el enlace son iguales. En este caso, decimos que el enlace es
covalente apolar, o sea, sin polos, pues ambos átomos atraen igualmente los
electrones del enlace, no existiendo polaridad.
La segunda es, cuando los
átomos que constituyen el enlace son diferentes. En este caso, decimos que ella
es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues los átomos debido
a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los
electrones constituyentes de enlace.
Las propiedades físicas de
los compuestos moleculares se deben no solo al enlace covalente entre los
átomos, como también al tipo de interacción entre sus moléculas.
Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:
- Pueden existir, en condiciones ambientes, en los estados gaseoso,
líquido y sólido. Cuando se presenta en estado sólido, poseen puntos de fusión
y ebullición más bajos, comparados con
los de las sustancias iónicas o metálicas.
- Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aun, son solubles en ambas.
- Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aun disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.
- Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aun, son solubles en ambas.
- Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aun disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.
Un
ejemplo de compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que
respiramos, disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces
respirar y en el proceso de combustión de la parafina de una vela.
c- Enlace metálico:
c- Enlace metálico:
Los
metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto,
una atracción muy fuerte sobre los sobre los electrones de la última capa.
Debido a esta característica, el enlace metálico se constituye por la
configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por
cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados por electrones, los
cuales, en este caso, estarán presos a los átomos mas libres, lo que explica
gran parte de las propiedades de los metales.
Principales propiedades de los compuestos metálicos:
Principales propiedades de los compuestos metálicos:
- Buenos conductores de calor y electricidad
- La mayoría se presenta en estado solido
- La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
- Son maleables o dúctiles
- Poseen brillo característico
