1- ¿Como se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza? 

R//  Los compuestos químicos se forman de manera existente en la naturaleza ya que las funciones se dividen en dos faces:

-Funciones orgánicas: Esta función o grupo organico son atomos que les suministran  características físicas y químicas a un compuesto que lo diferencian de los otros. Las principales funciones son Alcano, Alqueno, Alquino, Alcohol, Eter, Aldehido, Cetona, Acido, Ester, Aminia, Amida. 

-Funciones inorgánicas: Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes debido a que a que en sus moléculas existe uno o mas atomos iguales. Las principales funciones son Oxido, Base, Sal, Acido 

2- ¿Que entiendes por enlace químico? 

      R// Se entiende por enlace químico a la unión de dos o más átomos y con solo un fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble mas cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su ultimo nivel.

      2- Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación

R//  Las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación son: Enlace iónico, Enlace covalente, Enlace metálico.

a- Enlace ionico:  Ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.

Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.

Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica positiva debido a la perdida de uno o más electrones.

Átomos que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica positiva, son llamados cationes.

Principales propiedades de los compuestos ionicos son: 

-   Altos puntos de fusión y ebullición

- Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos

-  Presentan aspecto cristalino.

Un ejemplo de compuesto iónico, esta, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal está compuesta por dos elementos, un metal, el sodio y un no metal, el cloro.

Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto.

La regla dice que los átomos con excepción del hidrogeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa.

b- Enlace covalente: 

Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre  los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad.  En este tipo de enlaces, hay dos tipos de situaciones. 

La primera es, cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales. En este caso, decimos que el enlace es covalente apolar, o sea, sin polos, pues ambos átomos atraen igualmente los electrones del enlace, no existiendo polaridad.

La segunda es, cuando los átomos que constituyen el enlace son diferentes. En este caso, decimos que ella es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues los átomos debido a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los electrones constituyentes de enlace.

Las propiedades físicas de los compuestos moleculares se deben no solo al enlace covalente entre los átomos, como también al tipo de interacción entre sus moléculas.

Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:

- Pueden existir, en condiciones ambientes, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presenta en estado sólido, poseen puntos de fusión y  ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

-  Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aun, son solubles en ambas.

- Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aun disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Un ejemplo de compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que respiramos, disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces respirar y en el proceso de combustión de la parafina de una vela.

c- Enlace metálico:

Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los sobre los electrones de la última capa. Debido a esta característica, el enlace metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a los átomos mas libres, lo que explica gran parte de las propiedades de los metales.

Principales propiedades de los compuestos metálicos: 

- Buenos conductores de calor y electricidad
- La mayoría se presenta en estado solido
-  La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
- Son maleables o dúctiles
- Poseen brillo característico